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Los pesos atómicos de algunos elementos de la tabla periódica cambiarán por primera vez en la historia

Por primera vez en la historia, se hará un cambio a los pesos atómicos de algunos elementos que aparecen en la tabla periódica de los elementos químicos publicado en las paredes de las aulas de química y en las cubiertas interiores de los libros de texto de química en todo el mundo. Esto será para 10 elementos y reflejará con mayor precisión el peso de estos elementos químicos.

La nueva tabla, como se indica en un informe publicado este mes, se expresan los pesos atómicos de 10 elementos – hidrógeno, litio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, silicio, azufre, cloro y talio – de una nueva manera que refleja con más precisión cómo estos elementos se encuentran en la naturaleza.

Durante más de un siglo y medio, se nos enseñó a utilizar los pesos atómicos estándar – un único valor – que se encuentran en la tabla periódica de los elementos. Sin embargo, se ha descubiert que. los números en esta tabla no son tan estáticos como hemos creído.

Con las técnicas modernas de análisis se puede medir el peso atómico de muchos elementos con mayor precisión, y estas pequeñas variaciones en el peso atómico de un elemento son importantes en la investigación y la industria. Por ejemplo, las mediciones precisas de la abundancia de los isótopos de carbono pueden ser utilizados para determinar la pureza y la fuente de alimentos, como la vainilla y la miel. Las mediciones isotópicas de nitrógeno, cloro y otros elementos se utilizan para el seguimiento de contaminantes en los arroyos y aguas subterráneas. En las investigaciones sobre el dopaje deportivo, la testosterona, que mejorara el rendimiento físico, puede ser identificado en el cuerpo humano ya que el peso atómico del carbono de la testosterona natural del ser humano es superior a la de la testosterona farmacéutica.

Los pesos atómicos de estos 10 elementos a partir de ahora se expresarán como intervalos, con límites superior e inferior, lo que se refleja para expresar con mayor exactitud esta variación en el peso atómico.

Por ejemplo, el azufre es comúnmente conocido por tener un patrón de peso atómico de 32.065. Sin embargo, su peso atómico real puede estar entre 32.059 y 32.076, dependiendo de dónde se encuentra el elemento. En otras palabras, saber el peso atómico se puede utilizar para descifrar los orígenes y la historia de un elemento concreto en la naturaleza.

Los elementos con sólo un isótopo estable no presentan variaciones en sus pesos atómicos. Por ejemplo, los pesos atómicos estándar del flúor, el aluminio, el sodio y el oro son constantes, y sus valores se sabes con una exactitud de seis cifras decimales.

A pesar de este cambio ofrece beneficios significativos en la comprensión de la química, se puede imaginar el desafío actual para los educadores y los estudiantes que tendrán que seleccionar un valor único a cabo de un intervalo de al hacer los cálculos de la química.

Referencia

Michael E. Wieser, Tyler B. Coplen. Atomic weights of the elements 2009 (IUPAC Technical Report). Pure and Applied Chemistry, 2010; 1 DOI: 10.1351/PAC-REP-10-09-14



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    Francisco P. Chávez Profesor Asistente, Laboratorio de Microbiología Molecular y Biotecnología Departamento de Biología Facultad de Ciencias Universidad de Chile

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